Säuren

bekannt: Kohlensäure (in Getränken)

Salzsäure anorganisch

Buttersäure (im Schweiß)

Zitronensäure (in allen Zitrusfrüchten)

Essigsäure (Speisewürze) organisch 26788xmc81ybb7z

Milchsäure (in allen Sauermilchprodukten,

Sauerkraut, saure Gurken)

Kohlensäure H₂CO₃

Salsäure = Chlorwasserstoffsäure HCL mb788x6281ybbb

Phosphorsäure H₃PO₄ enthalten alle Wasserstoff- Ionen

Schwefelsäure H₂SO₄ (H⁺)

Schweflige Säure H₂SO₃

Salpetersäure HNO₃

lassen sich mit Indikatoren nachweisen

Indikatoren: Unitest (grün) wird rot

Lackmus (lila) wird rot

Methylorange (orange) wird rot

Beachte beim Umgang mit Säuren:

! Vermeide Kontakt mit Haut oder Kleidung

! Bei Hautkontakt mit viel Wasser abspülen

! Beim Verdünnen: Erst das Wasser, dann die Säure

! Bei verschütteter Säure: Mit nassen Lappen aufnehmen

! Beim Umgang mit Flaschen: Deckel auf den "Rücken", Schild in die Hand

Reaktionen von Säuren

z.B. Reaktion mit unedlen Metall:

Exp.

• entstehende Gase entzünden

• entstandene Lösung eindampfen

Beobachtung: Gasentwicklung, brennbare Gase, weiße Kristalle nach dem eindampfen.

Auswertung: Mg + 2HCL H₂ + MgCl₂

brennbares Gas Magnesiumchlorid

weiße Kristalle

Merksätze:

Metall + Säure Salz + Wasserstoff

Metalloxid + Säure Salz + H₂O

Säure + Lauge Salz + H₂O

Karbonat + Säure Salz + Kohlendioxid + H₂O

Hydronium- Ionen, färben Indikatoren (z.B. H₃O)

Bedeutung einiger Säure

Kohlensäure: - herstellung von Getränken

- herstellung von Düngemittel

Schwefelsäure: - als Aklensäure

- trockenmittel für Gase

- herstellung von: - Waschmittel

- Düngemittel

- Sprengstoffen

- Farben und Lacken

- Chemiefasern

- Arzneimitteln

- Kupfer

Phosphorsäure: - bestandteil von Erfrischungsgetränken (saurer geschmack)

- herstellung von : - Düngemittel

- Entfrostern

- Waschmitteln

- Wasserenthärtern