referat chimie-Acizii si bazele referat






Acizii si Bazele








Acizi sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate protoni (H+).

Bazele sunt substante care in solutie apoasa pun in libertate ioni de hidroxil (OH-).


Cataliza omogena prin acizi si baze


Rolul important al catalizei, pentru mersul reactiilor chimice, este cunoscut.Aici vom aminti ca “un catalizator este o substanta care nu ia parte in mod vizibil la reactie.El se regaseste neschimbat dupa reactie.El nu apare in ecuatia chimica a reactiei si nici nu se afla in vreun raport sthoechiometric aparent cu substantele care reactioneaza.Catalizatorul nu poate accelera sau declansa decat reactii termodinamic posibile, adica reactii spontane, decurgand liber in sensul stabilirii unei echilibru, deci reactii cu entalpie libera negativa.In reactiile reversibile, catalizatorul eccelereaza deopotriva cele doua reactii antagoniste, asa ca echilibrul se stabileste mai repede.Catalizatorul intervine chimic in mersul reactiei.Unii catalizatori determina reactii ce nu au loc in absenta lor.De multe ori, catalizatori diferiti provoaca reactii diferite ale aceleiasi substante”.


Teoria transferului de protoni


In teoria clasica a disociatiei electrolitice, un acid se defineste ca o specie chimica ce da nastere, la dizolvarea in apa, unui ion de hidrogen, H+, iar o baza, ca o specie ce da nastere, in acelasi dizolvant, unui ion hidroxil,HO-.In afara de faptul ca aceasta definitie limiteaza fenomenul la solutii apoase, ea este cu totul improprie pentru o reprezentare cantitativa a catalizei prin acizi si baze. De altfel, ionii de hidrogen, adica protoni fara invelis de electroni, desi pot avea o viata trecatoare in stare gazoasa , nu pot exista liber in solutie apoasa (si nici in alti dizolvanti) din cauza tendintei lor extreme de a se combina cu moleculelei apei, sub forma de ioni de hidroniu, H O+ si, in mod similar, cu moleculele multor altor dizolvanti.

Dupa J.N. Bronsted (1923) un acid este o specie ce are tendinta de a ceda un proton, iar o baza, o specie ce are tendinta de a accepta un proton, conform ecuatiei:

AH A-+H+

AH este numit acid conjugat al bazei A- si invers ecoatia nu inpune nici o restrictie in cea ce priveste sarcinile electrice ale acidului si bazelor. Semnul minus indica numai ca A- poseda o sarcina pozitiva mai putin decat  AH ecuatia este insa o simpla schema. Un acid nu poate ceda un proton decat unei baze.Sa ne imaginam o a doua pereche conjugata de acid si baza

BH B-+H+

Combinand unu cu doi se obtine ecuatia unui proces ce poate avea loc in realitate

AH+B- BH+A-


Acidul este substanta capabila sa cedeze, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.

Baza este substanta capabila sa accepte, in timpul reactiei chimice, unul sau mai multi protoni.


Substanta anfotera (amfiprotica) este substanta care in prezenta unui acid se comporta ca o baza, iar in prezenta unei baze se comporta ca un acid.


Un acid pune in libertate acizii mai slabi decat el din sarurile lor.

O baza pune in libertate bazele mai slabe decat ea din sarurile lor.



Acid

Baza

Acid percloric

HCIO

CIO

Ion perclorat

 

Acid sulfuric

H SO

HSO

Ion sulfat

 

Acid iodhidric

HI

I-

Ion iodura

 

Acid bromhidric

HBr

Br-

Ion bromura

 

Acid clorhidric

HCl

Cl-

Ion clorura

 

Acid azotic

HNO

NO

Ion azotat

 

Ion hidroniu

H

H O

Apa

 

Ion sulfat acid

HSO

SO

Ion sulfat

 

Acid fosforic

H PO

H PO

Ion fosfat acid

 

Acid fluorhidric

HF



F-

Ion fluorura

 

Acid azotos

HNO

NO

Ion azotit

 

Acid acetic

CH CO H

CO CO

Ion acetat

 

Acid carbonic

H CO

HCO

Ion carbonat acid

 

Hidrogen sulfurat

H S

HS-

Ion sulfura acida

 

Ion amoniu

NH

NH

Amoniac

 

Acid cianhidric

HCN

CN-

Ion cianura

 

Ion carbonat acid

HCO

CO

Ion carbonat

 

Ion sulfura acida

HS-

S

Ion sulfura

 

Apa

H

OH-

Ion hidroxid

 

Etanol

C H OH

C H O-

Ion entoit

 

Amoniac

NH

NH

Ion amidura

 

Hidrogen

H

H-

Ion hidrura

 




PH


PH-ul reprezinta logaritmul cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hidrogen (hidroniu) din solutie:pH=-log[H+]

Altfel spus, pH-ul unei solutii reprezinta puterea cu semn schimbat a bazei 10 din concentratia ionilor de hidrogen.

O solutie apoasa neutra din punct de vedere acido-bazic are pH=7.

O solutie de acid are un pH cuprins intre 0 si 7.

O solutie de baza are un pH cuprins intre 7 si 14.












Copyright © Contact | Trimite referat


Ultimele referate adaugate
Mihai Beniuc
   - Mihai beniuc - „poezii"
Mihai Eminescu Mihai Eminescu
   - Mihai eminescu - student la berlin
Mircea Eliade Mircea Eliade
   - Mircea Eliade - Mioara Nazdravana (mioriţa)
Vasile Alecsandri Vasile Alecsandri
   - Chirita in provintie de Vasile Alecsandri -expunerea subiectului
Emil Girlenu Emil Girlenu
   - Dragoste de viata de Jack London
Ion Luca Caragiale Ion Luca Caragiale
   - Triumful talentului… (reproducere) de Ion Luca Caragiale
Mircea Eliade Mircea Eliade
   - Fantasticul in proza lui Mircea Eliade - La tiganci
Mihai Eminescu Mihai Eminescu
   - „Personalitate creatoare” si „figura a spiritului creator” eminescian
George Calinescu George Calinescu
   - Enigma Otiliei de George Calinescu - geneza, subiectul si tema romanului
Liviu Rebreanu Liviu Rebreanu
   - Arta literara in romanul Ion, - Liviu Rebreanu











Scriitori romani